Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Posted by Sanjaya Yasin 0 komentar

Ditulis oleh : Sanjaya Yasin

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris
Rumus empiris merupakan rumus perbandingan paling sederhana dari atom-atom berbagai unsur dalam senyawa. Rumus empiris dapat ditentukan dari data: (1) macam unsur dalam senyawa (analisis kualitataif), (2) persentase komposisi unsur (analisis kuantitaif), (3) massa atom relatif unsur-unsur yang bersangkutan.
Cara menentukan rumus empiris suatu senyawa dapat dilakukan sesuai tahap berikut ini :

  1. Tentukan massa setiap unsur dalam sejumlah massa tertentu senyawa
  2. Bagilah massa setiap unsur dengam massa atom relatifnya sehingga diperoleh perbandingan mol setiap unsur.
  3. Ubahlah perbandingan mol yang diperoleh menjadi bilangan sederhana.

Rumus molekul

rumus empiris dapat ditentukan rumus molekul. Rumus molekul menggambarkan jumlah atom tiap unsur yang membentuk molekul senyawa. Rumus molekul merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empirisnya.  Kelipatan bilangan bulat tersebut bisa   dinyatakn dengan n. Apabila rumus empiris serta massa molekul relatif diketahui, maka rumus molekul suatu senyawa dapat ditentukan.

Contoh soal:
1,5 gram suatu senyawa hidrokarbon mengandung 0,3 gram hidrogen. Jika massa molekul relatif hidrokarbon = 30, tentukan rumus molekul hidrokarbon jika Ar C = 12, H = 1.

Jawab :
Massa C dalam hidrokarbon     = 1,5 gram – 0,3 gram
                                                = 1,2 gram


Mol C : mol H                          = 1,2/12 : 0,3/1
                                                =  0,1 : 0,3
                                                = 1 :3
Rumus empirisnya adalah CH3
(CH3)n        = 30

(12 + (3 x1) = 30
15n              = 30                                                                
n                  = 2
Jadi rumus molekulnya adalah (CH3)2 atau C2H6




Artikel Menarik lainnya :